En química, un ácido hidrácido, hidrácido o ácido binario es un compuesto binario obtenido por combinación del hidrógeno con un no metal del grupo 17 (halógeno) o un elemento diferente del oxígeno del grupo 16 (anfígeno) de la tabla periódica de los elementos.[1]Las propiedades ácidas de estos compuestos se manifiestan tanto en estado gaseoso como en disolución acuosa. Los hidrácidos formados con elementos halógenos actúan con estado de oxidación -1 mientras que los formados con elementos anfígenos actúan con estado de oxidación -2.[2] Con estos últimos forman ácidos dipróticos, es decir, ácidos capaces de ceder dos iones H+.
La facilidad de ionización de los ácidos binarios depende de dos factores: la facilidad con que se rompe el enlace entre el hidrógeno y el no metal, y la estabilidad de los iones resultantes en disolución.[3]
Nomenclatura de los Hidrácidos
La nomenclatura de los hidrácidos diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas.
En el caso del fluoruro de hidrógeno y el ácido fluorhídrico, sus moléculas se suelen representar como HF. Sin embargo realmente la estructura atómica de esta molécula responde a dos átomos de cada elemento .
En la nomenclatura química se escribe el ácido (HX) y después se indica que está en disolución acuosa (aq o ac) porque de lo contrario se generaría confusión entre las sustancias binarias, covalentes y ácidos.
Ejemplos:
- HF (aq) (Ácido fluorhídrico)
- HBr (aq) (Ácido bromhídrico)
- HI (aq) (Ácido yodhídrico)
- HCl (aq) (Ácido clorhídrico)
- H2S (aq) (Ácido sulfhídrico)
- H2Se (aq) (Ácido selenhídrico)
- H2Te (aq) (Ácido telurhídrico)
- El ácido cianhídrico (HCN) produce el anión cianuro (CN-).
El ácido sulfhídrico produce el anión sulfuro (S2-) y el anión ácido hidrogenosulfuro o bisulfuro (HS-). Si estos ácidos no se encontrasen en disolución acuosa se les denominaría con la nomenclatura normal para los haluros: fluoruro de hidrógeno, bromuro de hidrógeno, yoduro de hidrógeno, cloruro de hidrógeno, sulfuro de hidrógeno, seleniuro de hidrógeno, telururo de hidrógeno.
Véase también
Referencias
- ↑ Whitten, Kenneth W. (2014). «6». Química 10° Edición. Cengage. p. 240. ISBN 978-607-519-959-7.
- ↑ «Ejemplos de Hidrácidos (explicado)». Consultado el 9 de septiembre de 2024.
- ↑ Whitten, Kenneth W. (2014). «10». Química 10° Edición. Cengage. p. 355. ISBN 978-607-519-959-7.
Datos: Q11751654