El metal alcalinotérreo estroncio (₃₈Sr) tiene cuatro isótopos estables, de origen natural:⁸⁴Sr (0.56%), ⁸⁶Sr (9.86%), ⁸⁷Sr (7.0%) y ⁸⁸Sr (82,58%). Su peso atómico estándar es 87,62.

Sólo ⁸⁷Sr es radiogénico; Es producido por la desintegración del metal alcalino radioactivo ⁸⁷Rb, que tiene un periodo de semidesintegración de 4,88 × 10¹⁰ años (es decir, más de tres veces más que la edad actual del universo). Así, hay dos fuentes de ⁸⁷Sr en cualquier material: primordial, formado durante la nucleosíntesis junto con ⁸⁴Sr, ⁸⁶Sr y ⁸⁸Sr; Y el formado por la desintegración radiactiva de ⁸⁷Rb. La relación 87Sr/86Sr es un parámetro reportado en las investigaciones geológicas; En minerales y rocas tienen valores que varían de aproximadamente 0,7 a más de 4,0. Debido a que el estroncio tiene una configuración electrónica similar a la del calcio, sustituye fácilmente al Ca en los minerales.

Además de los cuatro isótopos estables, se sabe que existen 32 isótopos inestables de estroncio (véase la tabla siguiente): los más duraderos son ⁹⁰Sr con un periodo de semidesintegración de 28,9 años y ⁸⁵Sr con un periodo de semidesintegración de 64,853 días. Son de importancia el ⁸⁹Sr con un periodo de semidesintegración de 50,57 días, y el ⁹⁰Sr. Se descomponen al emitir un electrón y un antineutrino (${\displaystyle {\bar {\nu }}_{e}}$) en desintegración beta para convertirse en itrio:

${\displaystyle \mathrm {{}_{38}^{89}Sr} \rightarrow \mathrm {{}_{39}^{89}Y} +e^{-}+{\bar {\nu }}_{e}}$

${\displaystyle \mathrm {{}_{38}^{90}Sr} \rightarrow \mathrm {{}_{39}^{90}Y} +e^{-}+{\bar {\nu }}_{e}}$

⁸⁹Sr es un radioisótopo artificial utilizado en el tratamiento del cáncer de hueso. En las circunstancias en que los pacientes con cáncer tienen metástasis óseas generalizadas y dolorosas, la administración de ⁸⁹Sr da como resultado el suministro de partículas beta directamente al área del problema óseo, donde la rotación de calcio es mayor.

⁹⁰Sr es un subproducto de la fisión nuclear, presente en la lluvia radiactiva. El accidente nuclear de Chernóbil en 1986 contaminó una vasta área con ⁹⁰Sr. Causa problemas de salud, ya que sustituye al calcio en el hueso, evitando la expulsión del cuerpo. Debido a que es un emisor beta de alta energía y larga vida, utilizado en los dispositivos SNAP (Sistema nuclear de potencia auxiliar). Estos dispositivos son prometedores para su uso en naves espaciales, estaciones meteorológicas remotas, boyas de navegación, etc., donde se requiere una fuente de energía nuclear, de poco peso, de larga duración.

El isótopo más ligero es ⁷³Sr y el más pesado es ¹⁰⁷Sr.

Todos los demás isótopos de estroncio tienen periodos de semidesintegración menores de 55 días, la mayoría son menores de 100 minutos.

1. ↑ Abreviaciones:
   CE: Captura electrónica
   TI: Transición isomérica
2. ↑ Negrilla para los isótopos estables, cursiva para los isótopos con vidas medias más largas que la edad del universo
3. ↑ Se cree que decae por β⁺β⁺ a ⁸⁴Kr

• Los valores marcados con # no se derivan puramente de los datos experimentales, sino de las tendencias sistemáticas. Los espines de asignación débiles se incluyen entre paréntesis.
• Las incertidumbres se dan en forma concisa entre paréntesis después de los últimos dígitos. Los valores de incertidumbre indican una desviación estándar, excepto la composición isotópica y el peso atómico atómico estándar del IUPAC, que utilizan incertidumbres expandidas.
• Las masas de nuclidos son dadas por la Comisión del IUPAC sobre Símbolos, Unidades, Nomenclatura, Masas Atómicas y Constantes Fundamentales (SUNAMCO).
• Las abundancias de los isótopos son dadas por la Comisión del IUPAC sobre Abundancia de Isótopos y Pesos Atómicos (CIAAW).

• Masas de isótopos de:
  • G. Audi; A. H. Wapstra; C. Thibault; J. Blachot; O. Bersillon (2003). «The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties». Nuclear Physics A 729: 3-128. Bibcode:2003NuPhA.729....3A. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. 
• Composición isotópica y masas atómicas estándar de:
  • J. R. de Laeter; J. K. Böhlke; P. De Bièvre; H. Hidaka; H. S. Peiser; K. J. R. Rosman; P. D. P. Taylor (2003). «Atomic weights of the elements. Review 2000 (IUPAC Technical Report)». Pure and Applied Chemistry 75 (6): 683-800. doi:10.1351/pac200375060683. 
  • M. E. Wieser (2006). «Atomic weights of the elements 2005 (IUPAC Technical Report)». Pure and Applied Chemistry 78 (11): 2051-2066. doi:10.1351/pac200678112051. Resumen divulgativo. 
• Vida media, Espín, y datos de isómeros seleccionados de las siguientes fuentes.
  • G. Audi; A. H. Wapstra; C. Thibault; J. Blachot; O. Bersillon (2003). «The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties». Nuclear Physics A 729: 3-128. Bibcode:2003NuPhA.729....3A. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. 
  • National Nuclear Data Center. «NuDat 2.1 database». Brookhaven National Laboratory. Consultado el September 2005. 
  • N. E. Holden (2004). «Table of the Isotopes». En D. R. Lide, ed. CRC Handbook of Chemistry and Physics (85th edición). CRC Press. Section 11. ISBN 978-0-8493-0485-9.