Arsano
Nombre IUPAC
Trihidruro de arsénico Arsano
General
Fórmula semidesarrollada	AsH3
Fórmula estructural
Fórmula molecular	?
Identificadores
Número CAS	[7784-42-1][1]​
Número RTECS	CG6475000
ChEBI	47217
ChEMBL	CHEMBL1231052
ChemSpider	22408
PubChem	23969
UNII	V1I29R0RJQ
InChI InChI=InChI=1S/AsH3/h1H3 Key: RBFQJDQYXXHULB-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia	Gas incoloro
Densidad	1,7 kg/m³; 0,0017 g/cm³
Masa molar	78,0 g/mol
Punto de fusión	157 K (−116 °C)
Punto de ebullición	210 K (−63 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	0.7 %
Momento dipolar	0.20 D
Termoquímica
ΔfH0gas	66 kJ/mol
ΔfH0líquido	64 kJ/mol
S0gas, 1 bar	223 J·mol–1·K
Peligrosidad
NFPA 704	4 4 2
Riesgos
Ingestión	Extremadamente tóxico, mortal. Los dolores de cabeza son un síntoma temprano.
Inhalación	Mortal. Huele a ajo.
Piel	El contacto debería ser evitado.
Ojos	El contacto debería ser evitado.
Compuestos relacionados
Hidruros relacionados	Amoníaco Fosfina Estibina Bismutina
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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El arsano, arsina o hidruro de arsénico (AsH₃) es un compuesto inorgánico gaseoso a temperatura ambiente, es inflamable y altamente tóxico, constituido de hidrógeno y arsénico. La arsina es más pesada que el aire, soluble en agua, incolora, y con un olor suave a ajo que sólo es percibido cuando se encuentra en altas concentraciones. Algunos minerales presentan en su composición arsénico. El arsénico o el mineral que contiene este elemento cuando están en contacto con el agua o algún ácido ocurre una reacción, liberando una cantidad pequeña de gas arsina.

Algunos compuestos orgánicos derivados de la arsina, como la lewisita, la adamsita, y otros como "Clark I" y "Clark II”, han sido desarrollados para la guerra química, pero nunca fueron usados. El principal uso de la arsina es en la industria electrónica, como gas dopante para la formación de materiales semiconductores. También es usada en síntesis orgánicas.

La exposición a la arsina provoca hemólisis y fallos renales. Presenta una alta tasa de mortalidad. La mayoría de los casos de intoxicación por arsina han ocurrido en ambientes de trabajo que operaban con este material. La principal forma de absorción es por inhalación. No existe ningún antídoto para neutralizar la arsina, en casos de intoxicación grave los médicos recomiendan la transfusión de sangre. El 12 de julio de 2001, en la ciudad de Tulsa en Oklahoma ( Estados Unidos ), una válvula de un tanque químico con arsina estalló hospitalizando a casi 100 personas con problemas de respiración y náuseas.

• Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química de la arsina licuada.