| Ascorbato de sodio[1] | ||
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 Ascorbato de sodio en polvo | ||
| Nombre IUPAC | ||
| 2,3-Dideshidro-L-treo-hexono-1,4-lactona enolato de sodio | ||
| General | ||
| Otros nombres |
Ascorbato monosódico L-Ascorbato de sodio | |
| Fórmula molecular | C6H7NaO6 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 134-03-2[2] | |
| ChEBI | 113451 | |
| ChEMBL | CHEMBL591665 | |
| ChemSpider | 16736174 | |
| DrugBank | DB14482 | |
| PubChem | 23667548 | |
| UNII | S033EH8359 | |
| KEGG | D05853 | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | polvo blanco | |
| Masa molar | 198,11 g/mol | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | agua | |
| Familia | ascorbatos | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El Ascorbato de sodio es una sal sódica del ácido ascórbico (vitamina C) y de fórmula C6H7NaO6. Se emplea en la industria alimentaria por sus funciones antisepticas, antioxidantes, y conservantes.[1] En este caso, suele aparecer con la denominación: E 301.
Propiedades
Puede obtenerse y encontrarse trazas de ascorbato en algunas frutas y verduras. Se suele sintetizar mediante un proceso químico combinado en el que primero se fermenta glucosa y posteriormente se aplica una oxidación química. El ascorbato sódico proporciona por regla general unos 131 mg de sodio por gramo de ácido ascórbico (un gramo de ascorbato contiene 889 mg de ácido ascórbico y 111 mg de sodio). El pH de la solución de ascorbato es de 5,5 a 5,9. En medio alcalino se oxida rápidamente.
Usos
Se suele emplear como un aditivo alimentario empleado como antioxidante habitual en la industria alimentaria, un caso habitual es encontrarlo como aditivo mejorador del pan. En la industria recolectora de frutas evita el cambio de color por oxidación denominado pardeamiento. Se suele añadir en los alimentos tratados con nitritos con el objeto de reducir la generación de nitrosaminas (un cancerígeno), de esta forma se encuentra habitualmente en los embutidos y fiambres. De la misma forma se suele emplear en la industria alimentaria como un regulador de acidez. Su empleo se ha demostrado previene el ataque de corazón.[3] Su empleo suele evitar las infecciones crónicas.[4] No obstante el uso reiterado del ascorbato sódico puede tener ciertos efectos residuales adversos.[5]
Referencias
- ↑ a b Carlos Barros Santos, (2003), Los aditivos en la alimentación de los españoles y la legislación que regula su uso
- ↑ Número CAS
- ↑ Chiara Arrigonia, Davide Camozzia, Barbara Imbertia, Sara Manterob and Andrea Remuzzia (febrero de 2006). «The effect of sodium ascorbate on the mechanical properties of hyaluronan-based vascular constructs». Biomaterials 27 (4): 623-630. PMID 16048730. doi:10.1016/j.biomaterials.2005.06.009.
- ↑ Deanna Arquette, Linda D. Caren (1992). «Effect of sodium ascorbate on the chemiluminescent response of murine peritoneal exudate cells». Life Sciences 50 (11): 753-759. PMID 1740959. doi:10.1016/0024-3205(92)90179-S.
- ↑ Frederick R. Klenner, Lendon H. Smith (julio de 2004). «Clinical Guide to the Use of Vitamin C». Journal of cellular physiology 204 (1): 192-7. PMID 15672419. doi:10.1002/jcp.20286.
Véase también
- Ascorbato cálcico (E302)
| Control de autoridades |
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Datos: Q424551
Multimedia: Sodium ascorbate / Q424551