| Astaturo de hidrógeno | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Astatano | ||
| General | ||
| Otros nombres | Ácido astathídrico (cuando está hidratado) | |
| Fórmula semidesarrollada | HAt | |
| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 13464-71-6[1] | |
| ChEBI | 30418 | |
| ChemSpider | 22432 | |
| PubChem | 23996 | |
| Propiedades físicas | ||
| Masa molar | 210,995 g/mol | |
| Punto de ebullición | 270 K (−3 °C) | |
| Termoquímica | ||
| ΔfH0gas | ? kJ/mol | |
| ΔfH0líquido | ? kJ/mol | |
| S0gas, 1 bar | ? J·mol–1·K | |
| S0líquido, 1 bar | ? J·mol–1·K–1 | |
| S0sólido | ? J·mol–1·K–1 | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El astaturo de hidrógeno o astatano es un compuesto químico de fórmula HAt, que consiste en un átomo de astato unido covalentemente a un átomo de hidrógeno, por lo tanto, es un haluro de hidrógeno y una molécula diatómica.[2] En condiciones normales es un gas incoloro. La disolución acuosa de astaturo de hidrógeno se conoce como ácido astathídrico, pero no tiene ningún uso más que de investigación. Esto se debe a su alta radiactividad y rareza.
Este compuesto químico puede disolverse en agua para formar ácido hidroastático, que exhibe propiedades muy similares a los otros cinco ácidos binarios y, de hecho, es el más fuerte entre ellos. Sin embargo, su uso es limitado debido a su fácil descomposición en hidrógeno elemental y astato,[3] así como a la corta vida media de los diversos isótopos de astato . Debido a que los átomos tienen una electronegatividad casi igual , y como se ha observado el ion At + ,[4] la disociación podría resultar fácilmente en que el hidrógeno lleve la carga negativa. Por lo tanto, una muestra de astaturo de hidrógeno puede sufrir la siguiente reacción:
- 2 HAt → H+
+ At−
+ H−
+ At+
→ H
2 + At
2
Esto da como resultado gas de hidrógeno elemental y un precipitado de astato . Además, una tendencia para los haluros de hidrógeno, o HX, es que la entalpía de formación se vuelve menos negativa, es decir, disminuye en magnitud pero aumenta en términos absolutos, a medida que el haluro se vuelve más grande. Mientras que las soluciones de ácido yodhídrico son estables, la solución de hidronio-astato es claramente menos estable que el sistema agua-hidrógeno-astato. Finalmente, la radiólisis de los núcleos de astato podría romper los enlaces H-At.
Además, el astato no tiene isótopos estables . El más estable es el astato-210, que tiene una vida media de aproximadamente 8,1 horas, lo que hace que sea especialmente difícil trabajar con sus compuestos químicos ,[5] ya que el astato se descompondrá rápidamente en otros elementos.
Preparación
El astaturo de hidrógeno se puede producir haciendo reaccionar astato con hidrocarburos (como el etano ):[6]
- C
2H
6 + At
2 → C
2H
5At + HAt
Referencias
- ↑ Número CAS
- ↑ PubChem, "astatane - Compound Summary", consultado el 3 de julio de 2009.
- ↑ Fairbrother, Peter, "Re: Is hydroastatic acid possible?" Archivado el 2 de febrero de 2011 en Wayback Machine., consultado el 3 de julio de 2009.
- ↑ Advances in Inorganic Chemistry, Volume 6 by Emeleus, p.219, Academic Press, 1964 ISBN 0-12-023606-0
- ↑ Gagnon, Steve, "It's Elemental", consultado el 3 de julio de 2009.
- ↑ Hagen, A. P. (1989). The formation of bonds to halogens. New York: VCH Publishers. ISBN 978-0-470-14538-8. OCLC 472256324.
Enlaces externos
- Esta obra contiene una traducción derivada de «Hydrogen astatide» de Wikipedia en inglés, concretamente de esta versión del 13 de enero de 2023, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.