Bromuro de calcio
Nombre IUPAC
Bromuro de calcio
General
Otros nombres	Dibromuro de calcio
Fórmula molecular	${\displaystyle {\ce {CaBr2}}}$
Identificadores
Número CAS	7789-41-5[1]​
ChEBI	CHEBI:31338
ChEMBL	CHEMBL2105852
ChemSpider	23010
PubChem	24608
UNII	87CNY2EEBH
SMILES [Ca+2].[Br-].[Br-]
InChI InChI=1S/2BrH.Ca/h2*1H;/q;;+2/p-2 Key: WGEFECGEFUFIQW-UHFFFAOYSA-L
Propiedades físicas
Apariencia	Sólido blanco
Densidad	3353 kg/m³; 3,353 g/cm³
Masa molar	199,89 g/mol
Punto de fusión	1038 K (765 °C)
Punto de ebullición	2208 K (1935 °C)
Propiedades químicas
Acidez	9 pKa
Solubilidad en agua	125 g/100 mL (0 °C) 143 g/100 ml (20 °C) 312 g/100 mL (100 °C)
Solubilidad	alcohol, acetona
Termoquímica
ΔfH0sólido	-647.9 kJ/mol
S0sólido	130 J/mol K J·mol–1·K–1
Capacidad calorífica (C)	75 J/mol K
Peligrosidad
SGA
NFPA 704	0 2 0
Riesgos
LD50	4100 mg/kg (ratas, oral) 1580 mg/kg (ratones, subcutaneo)
Compuestos relacionados
Otros compuestos de calcio	Fluoruro de calcio Cloruro de calcio
Otros bromuros	Bromuro de magnesio Bromuro de estroncio
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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Bromuro de calcio es el nombre de los compuestos con la fórmula química CaBr2 (H2O) x. Los compuestos individuales incluyen el material anhidro (x = 0), el hexahidrato (x = 6) y el dihidrato raro (x = 2). Todos son polvos blancos que se disuelven en agua, y de estas disoluciones cristaliza el hexahidrato. La forma hidratada se usa principalmente en algunos fluidos de perforación.^[2]​

Es sintetizado a partir de la reacción de óxido de calcio o carbonato de calcio con ácido bromhídrico o la reacción de calcio metálico con bromo elemental.^[2]​

${\displaystyle \mathrm {CaO+2\ HBr\longrightarrow CaBr_{2}+H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {CaCO_{3}+Br_{2}+HCOOH\longrightarrow CaBr_{2}+H_{2}O+2\ CO_{2}} }$

Tiene estructura de rutilo, con centros de Ca octaédicos unidos a seis aniones bromuro, que también se conecta con otros centros de Ca.

Cuando es calentado fuertemente en aire, el bromuro de calcio puede reaccionar con el oxígeno para producir óxido de calcio y bromo:

${\displaystyle {\ce {2 CaBr2 + O2 -> 2 CaO + 2 Br2}}}$.

En esta reacción el oxígeno oxida al bromuro a bromo elemental.

Es usado principalmente como disoluciones densas para fluidos de perforación. También es usado en medicamentos para la neurosis, mezclas congeladas, conservantes en alimentación, fotografía y retardantes de fuego.^[3]​

• Bromuro de calcio en WebElements
• MSDS Archivado el 4 de marzo de 2016 en Wayback Machine.