Cloruro de cobre(I)
Célula unitaria del cloruro de cobre(I)
Muestra de cloruro de cobre(I)
General
Fórmula molecular	CuCl
Identificadores
Número CAS	7758-89-6[1]​
Número RTECS	GL6990000
ChEBI	53472
ChemSpider	56403
DrugBank	DB15535
PubChem	6432712 62652, 6432712
UNII	C955P95064
InChI InChI=InChI=1S/ClH.Cu/h1H;/q;+1/p-1 Key: OXBLHERUFWYNTN-UHFFFAOYSA-M
Propiedades físicas
Masa molar	97,898 g/mol
Peligrosidad
SGA
[editar datos en Wikidata]

El cloruro de cobre(I) o cloruro cuproso es una combinación química de cobre +1 y cloro -1 de fórmula empírica CuCl.

Se presenta en forma de sólido blanco, si bien expuesto prolongadamente al aire se vuelve pardo por oxidación a de cobre(II), y por exposición a la luz adquiere tono verdoso.^[2]​

Está formado por cristales cúbicos de estructura tipo blenda (red de Bravais cúbica simple o B3).

Funde a 430 °C y hierve a 1490 °C.

Apenas es soluble en agua, pero se disuelve en amoníaco y en ácido clorhídrico^[3]​ por formación de compuestos de coordinación:

• CuCl(s) + Cl^-(aq) → CuCl₂^-(aq)
• CuCl(s) + 2NH₃(aq) → Cu(NH₃)₂Cl(aq)

Robert Boyle preparó cloruro de cobre(I) a mediados del siglo XVII por calefacción de una mezcla de cloruro de mercurio(II) (conocido entonces como sublimado corrosivo) y cobre:

• 2Cu(s) + HgCl₂(s) → 2CuCl(s) + Hg(g)

Joseph Proust lo preparó en 1779 por calentamiento al rojo en ausencia de aire de cloruro de cobre(II):

• 2CuCl₂(s) → 2CuCl(s) + Cl₂(g)

Es difícil conseguir que esta reacción se complete, obteniéndose en la práctica una mezcla de ambos cloruros cúprico y cuproso. No obstante, gracias a que el cloruro cúprico es muy soluble en agua mientras que el cuproso lo es muy poco, se separa el cloruro de cobre(I) puro por filtración de la masa de reacción tratada con agua.

La forma natural del CuCl es el raro mineral nantokita.^[4]​^[5]​