| Cloruro de Rubidio | ||
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| General | ||
| Símbolo químico | RbCl | |
| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7791-11-9[1] | |
| ChEBI | 78672 | |
| ChEMBL | CHEMBL2110557 | |
| PubChem | 62683 | |
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[Rb+].[Cl-]
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El cloruro de rubidio es un compuesto químico iónico de fórmula RbCI. Este haluro de metal alcalino está compuesto de rubidio y cloro, el cual tiene diversos usos, que abarcan desde la electroquímica hasta la biología molecular.
Estructura
En su fase gaseosa, el RbCl es un compuesto diatómico con una longitud de enlace de 2.7868 Å.[2] La distancia se incrementa a 3.285 Å en el RbCl cúbico, reflejando el número más alto de coordinación de los iones en su fase sólida.[3]
Síntesis
La preparación más común de Cloruro de Rubidio puro envuelve la reacción de su hidróxido de ácido clorhídrico, seguido por una recristalización.
RbOH(aq) + HCl(aq) → RbCl(aq) + H2O(l)
Referencias
- ↑ Número CAS
- ↑ Jr, David R. Lide; Cahill, P.; Gold, L. P. (1 de enero de 1964). «Microwave Spectrum of Lithium Chloride». The Journal of Chemical Physics 40 (1): 156-159. ISSN 0021-9606. doi:10.1063/1.1724853. Consultado el 28 de octubre de 2016.
- ↑ Wells, A. F. (1984). Structural Inorganic Chemistry. Oxford University Press. p. 410, 444.
| Control de autoridades |
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Datos: Q418909
Multimedia: Rubidium chloride / Q418909