Existen dos isótopos naturales de iridio (Ir), el ¹⁹¹Ir y el ¹⁹³Ir, además de 34 radioisótopos, de los cuales el más estable es el ¹⁹²Ir con una semivida de 73.83 días.^[1]​^[2]​ También existen muchos isómeros nucleares; el más estable de ellos es el ^192m2Ir, con una semivida de 241 años. Todos los demás isómeros tienen una semivida menor a un año; la mayoría inclusive menor a un día.

Masa atómica estándar : 192.217(3) u

El iridio-192 (símbolo ¹⁹²Ir) es un isótopo radioactivo del iridio, con una semivida de 73.83 días. Decae por medio de desintegración β^-, radiación gamma y captura electrónica. Cerca del 96% de este radioisótopo decae por los primeros dos medios a ¹⁹²Pt; también puede decaer a ¹⁹²Os debido a que algunas de las partículas β que se emiten en la desintegración β^- son capturadas por otro núcleo de ¹⁹²Ir. El 4% restante decae por captura electrónica.^[3]​

El ¹⁹²Ir es un fuerte emisor de rayos gamma. Existen siete paquetes de energía principales que se producen durante el proceso de desintegración, los cuales varían en un rango entre poco más de 0.2 hasta 6.0 MeV. El ¹⁹²Ir es comúnmente usado como una fuente de rayos gamma en la radiografía industrial para localizar fallas en los componentes metálicos.^[4]​ También se usa en la radioterapia como una fuente de radiación.

Según la Comisión Reguladora Nuclear de Estados Unidos, el ¹⁹²Ir ha calificado como uno de los materiales de los cuales se puede fabricar una bomba sucia debido a que los artefactos explosivos fabricados con este radioisótopo se pueden diseminar en forma radioactiva por la atmósfera en grandes cantidades.^[5]​

1. ↑ Abreviaciones:
   CE: Captura electrónica
   TI: Transición isomérica
2. ↑ Negrilla para los isótopos estables, negrita y cursiva para los isótopos casi estables (vida media más larga que la edad del universo)
3. ↑ Se cree que sufren decaimiento α a ¹⁸⁷Re
4. ↑ Se cree que sufren decaimiento α a ¹⁸⁹Re

• Los valores marcados con # no han sido obtenidos directamente a partir de datos experimentales sino que, en parte, provienen de extrapolaciones de tendencias. Los valores de espín que han sido asignados mediante argumentos sin la solidez suficiente se encuentran escritos entre paréntesis.
• Las incertidumbres se dan en forma concisa entre paréntesis después de los últimos dígitos correspondientes. Los valores de incertidumbre denotan una desviación estándar, a excepción de la composición isotópica y la masa atómica estándar de la IUPAC que utilizan incertidumbres expandidas.

• Masas de isótopos de:
  • G. Audi, A. H. Wapstra, C. Thibault, J. Blachot and O. Bersillon (2003). «The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties». Nuclear Physics A 729: 3-128. Bibcode:2003NuPhA.729....3A. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. 
• Composición isotópica y masas atómicas estándar de:
  • J. R. de Laeter, J. K. Böhlke, P. De Bièvre, H. Hidaka, H. S. Peiser, K. J. R. Rosman and P. D. P. Taylor (2003). «Atomic weights of the elements. Review 2000 (IUPAC Technical Report)». Pure and Applied Chemistry 75 (6): 683-800. doi:10.1351/pac200375060683. 
  • M. E. Wieser (2006). «Atomic weights of the elements 2005 (IUPAC Technical Report)». Pure and Applied Chemistry 78 (11): 2051-2066. doi:10.1351/pac200678112051. Resumen divulgativo. 
• Vida media, Espín, y datos de isómeros seleccionados de las siguientes fuentes:
  • G. Audi, A. H. Wapstra, C. Thibault, J. Blachot and O. Bersillon (2003). «The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties». Nuclear Physics A 729: 3-128. Bibcode:2003NuPhA.729....3A. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. 
  • National Nuclear Data Center. «NuDat 2.1 database». Brookhaven National Laboratory. Consultado el September 2005. 
  • N. E. Holden (2004). «Table of the Isotopes». En D. R. Lide, ed. CRC Handbook of Chemistry and Physics (85th edición). CRC Press. Section 11. ISBN 978-0849304859.