La masa molecular (masa molecular relativa o peso fórmula), cuyo símbolo es m_f, es una magnitud que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa atómica. Su valor numérico coincide con el de la masa molar, pero habitualmente expresado en unidades de masa atómica (su unidad en el SI es el kilogramo), en lugar de gramos/mol. La masa molecular alude a una sola molécula, mientras que la masa molar corresponde a un mol (N_A = 6,022 · 10²³) de moléculas.^[1]​

La masa molecular puede ser expresada tal que

${\displaystyle m_{\rm {f}}=\sum _{i}N_{i}m_{\mathrm {a} ,i}}$,

donde

• ${\displaystyle N_{i}}$ es el número de átomos del i-ésimo elemento presente en la molécula.
• ${\displaystyle m_{\mathrm {a} ,i}}$ es la masa atómica del i-ésimo elemento presente en la molécula.

Así como ejemplo, en el caso del agua (H₂O), como se trata de una molécula formada por dos átomos de hidrógeno (m_a(¹H) = 1,00797 u) y un átomo de oxígeno (m_a(¹⁶O) = 15,9994 u), su masa molecular es de 18,01534 u.

Al igual que la masa atómica, la masa molecular se expresa en unidades de masa atómica: umas (u) o daltons (Da), que son equivalentes. Las umas son una unidad usada en química y física, mientras que los daltons se usan en bioquímica, ya que aportan la ventaja de poderse emplear para moléculas mayores al aceptar un múltiplo, el kilodalton: kDa.

• International Union of Pure and Applied Chemistry (1980). "Atomic Weights of the Elements 1979" (PDF). Pure Appl. Chem. 52 (10): 2349–84. doi:10.1351/pac198052102349.
• Paul, Hiemenz C.y Lodge P. Timothy. Polymer Chemistry. 2.ª ed. Boca Ratón: CRC P, 2007. 336, 338–339.

• Traductor de Google Archivado el 23 de noviembre de 2011 en Wayback Machine.