Número de donante

Ácidos y Bases
Ácidos y Bases
	Ácido; Reacción ácido-base; Fuerza ácida; Función de acidez; Anfoterismo; Base; Solución tampón; Constante de disociación; Química del equilibrio; Extracción; Función de acidez de Hammett; pH; Afinidad protónica; Autoionización del agua; Titulación; Catálisis ácida de Lewis; Par de Lewis frustrado; Ácido quiral de Lewis;
Tipos de ácidos
	Brønsted – Lowry; Lewis; Aceptador; Mineral; Orgánico; Fuerte; Superácido; Débil; Sólido;
Tipos de bases
	Brønsted – Lowry; Lewis; Donante; Orgánica; Fuerte; Superbase; No nucleófila; Débil;

En química, un número de donante (DN) es una medida cuantitativa de la basicidad de Lewis. Un número de donante se define como el valor de entalpía negativo para la formación de aducto 1: 1 entre una base de Lewis y el ácido de Lewis estándar SbCl₅ (pentacloruro de antimonio), en solución diluida en el disolvente no coordinante 1,2-dicloroetano con un DN cero. Las unidades son kilocalorías por mol por razones históricas.^[1] El número de donante es una medida de la capacidad de un disolvente para solvatar cationes y ácidos de Lewis. El método fue desarrollado por V. Gutmann en 1976.^[2] Del mismo modo, los ácidos de Lewis se caracterizan por los números aceptadores (AN, consulte el método de Gutmann-Beckett).

Los valores típicos de solventes son:^[3]

acetonitrilo 14,1 kcal / mol (59,0 kJ / mol)
acetona 17 kcal / mol (71 kJ / mol)
metanol 19 kcal / mol (79 kJ / mol)
tetrahidrofurano 20 kcal / mol (84 kJ / mol)
dimetilformamida (DMF) 26.6 kcal / mol (111 kJ / mol)
dimetilsulfóxido (DMSO) 29.8 kcal / mol (125 kJ / mol)
etanol 31.5 kcal / mol (132 kJ / mol)
piridina 33.1 kcal / mol (138 kJ / mol)
trietilamina 61 kcal / mol (255 kJ / mol)

Una revisión crítica del concepto del Número de Donante ha señalado las serias limitaciones de esta escala de afinidad.^[4] Además, se ha demostrado que para definir el orden de la resistencia de la base de Lewis (o la resistencia del ácido de Lewis) se deben considerar al menos dos propiedades.^[5] Para la teoría cualitativa HSAB de Pearson , las dos propiedades son la dureza y la resistencia^[6] mientras que para el modelo ECW cuantitativo de Drago las dos propiedades son electrostáticas y covalentes.^[7]

Referencias

↑ Françoise Arnaud-neu; Rita Delgado; Sílvia Chaves (2003). «Critical evaluation of stability constants and thermodynamic functions of metal complexes of crown ethers». Pure Appl. Chem. 75 (1): 71-102. doi:10.1351/pac200375010071.
↑ V. Gutmann (1976). «Solvent effects on the reactivities of organometallic compounds». Coord. Chem. Rev. 18 (2): 225-255. doi:10.1016/S0010-8545(00)82045-7.
↑ D.T. Sawyer, J.L. Roberts (1974). Experimental Electrochemistry for Chemists. John Wiley & Sons, Inc.
↑ Laurence, C. and Gal, J-F. Lewis Basicity and Affinity Scales, Data and Measurement, (Wiley 2010) p 51 ISBN 978-0-470-74957-9
↑ Cramer, R. E., and Bopp, T. T. (1977) Great E and C plot.
↑ Pearson, Ralph G. (1968). «Hard and soft acids and bases, HSAB, part 1: Fundamental principles». J. Chem. Educ. 1968 (45): 581-586. Bibcode:1968JChEd..45..581P. doi:10.1021/ed045p581.
↑ Vogel G. C.;Drago, R. S. (1996). «The ECW Model». Journal of Chemical Education 73 (8): 701-707. Bibcode:1996JChEd..73..701V. doi:10.1021/ed073p701.

Otras lecturas

Unión Internacional de Química Pura y Aplicada. «donor number». Compendium of Chemical Terminology. Versión en línea (en inglés).

Versión corregida en línea: (2006 – ) " número de donante ". Doi : 10.1351 / goldbook. D01833

Datos: Q5296801

[1] Françoise Arnaud-neu; Rita Delgado; Sílvia Chaves (2003). «Critical evaluation of stability constants and thermodynamic functions of metal complexes of crown ethers». Pure Appl. Chem. 75 (1): 71-102. doi:10.1351/pac200375010071.

[2] V. Gutmann (1976). «Solvent effects on the reactivities of organometallic compounds». Coord. Chem. Rev. 18 (2): 225-255. doi:10.1016/S0010-8545(00)82045-7.

[3] D.T. Sawyer, J.L. Roberts (1974). Experimental Electrochemistry for Chemists. John Wiley & Sons, Inc.

[4] Laurence, C. and Gal, J-F. Lewis Basicity and Affinity Scales, Data and Measurement, (Wiley 2010) p 51 ISBN 978-0-470-74957-9

[5] Cramer, R. E., and Bopp, T. T. (1977) Great E and C plot.

[6] Pearson, Ralph G. (1968). «Hard and soft acids and bases, HSAB, part 1: Fundamental principles». J. Chem. Educ. 1968 (45): 581-586. Bibcode:1968JChEd..45..581P. doi:10.1021/ed045p581.

[7] Vogel G. C.;Drago, R. S. (1996). «The ECW Model». Journal of Chemical Education 73 (8): 701-707. Bibcode:1996JChEd..73..701V. doi:10.1021/ed073p701.

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Ácidos y Bases

Ácidos y Bases
Ácido Reacción ácido-base Fuerza ácida Función de acidez Anfoterismo Base Solución tampón Constante de disociación Química del equilibrio Extracción Función de acidez de Hammett pH Afinidad protónica Autoionización del agua Titulación Catálisis ácida de Lewis Par de Lewis frustrado Ácido quiral de Lewis
Tipos de ácidos
Brønsted – Lowry Lewis Aceptador Mineral Orgánico Fuerte Superácido Débil Sólido

Tipos de bases
Brønsted – Lowry Lewis Donante Orgánica Fuerte Superbase No nucleófila Débil