| Perclorato de sodio | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Perclorato de sodio | ||
| General | ||
| Otros nombres | Perclorato sódico | |
| Fórmula estructural | Estructura en Jmol | |
| Fórmula molecular | NaClO4 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7601-89-0[1] | |
| Número RTECS | SC9800000 | |
| ChEMBL | CHEMBL1644700 | |
| ChemSpider | 22668 | |
| PubChem | 522606 | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Polvo o cristales blanco | |
| Densidad | 2499,4 kg/m³; 2,4994 g/cm³ | |
| Masa molar | 12 244 g/mol | |
| Punto de descomposición | 755,15 K (482 °C) | |
| Estructura cristalina | Rómbica | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 209.6 g/100 ml | |
| Termoquímica | ||
| ΔfH0sólido | −382,75 kJ/mol | |
| S0sólido | 142,26 J·mol–1·K–1 | |
| Peligrosidad | ||
| Punto de inflamabilidad | 673 K (400 °C) | |
| NFPA 704 |
0
2
2
| |
| Frases R | R9 R22 | |
| Frases S | (S2) S13 S22 S27 | |
| Riesgos | ||
| Ingestión | Enjuagar la boca, atención médica. | |
| Inhalación | Tos, dolor de garganta. Dar aire limpio, reposo, atención médica. | |
| Piel | Enrojecimiento. Quitar ropas contaminadas, lavar con agua y jabón. | |
| Ojos | Enrojecimiento, dolor. Enjuagar varios minutos con abundante agua, atención médica. | |
| Más información | Punto de fusión del monohidrato: 130 °C | |
| Compuestos relacionados | ||
| Otros aniones |
cloruro de sodio hipoclorito de sodio clorito de sodio clorato de sodio | |
| Otros cationes |
Perclorato de amonio Perclorato de litio Perclorato de potasio Perclorato de cesio | |
| Ácido generador | Ácido perclórico | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El perclorato de sodio es el compuesto inorgánico con la fórmula NaClO4. Es la más soluble de las sales de perclorato comunes. Es un sólido cristalino blanco e higroscópico que es altamente soluble en agua y en alcohol. Usualmente se presenta como el monohidrato, que tiene una estructura cristalina rómbica.[2]
Su calor de formación es −382.75 kJ mol−1.[3]
Usos
[editar]El perclorato de sodio es el precursor de muchas otras sales de perclorato, aprovechando, en ocasiones, su baja solubilidad relativa al NaClO4 (209 g/100 ml a 25 °C). El ácido perclórico se elabora tratando el NaClO4 con HCl.
El NaClO4 encuentra un uso, aunque mínimo, en la pirotecnia, debido a que es higroscópico. Para este fin se prefieren los percloratos de amonio y de potasio. Estas sales se preparan mediante una doble descomposición a partir de una disolución de perclorato de sodio y cloruros de potasio o de amonio.
Aplicaciones de laboratorio
[editar]El NaClO4 presenta diversas aplicaciones en los laboratorios, normalmente como electrolito no reactivo. Por ejemplo, se emplea en la extracción estándar del ADN y en reacciones de hibridación en biología molecular.
Producción
[editar]El perclorato de sodio se elabora por oxidación anódica del clorato de sodio, no cloruro de sodio, en un electrodo de platino.[4]
- ClO3- + H2O → ClO4- + H2
Véase también
[editar]Referencias
[editar]- ↑ Número CAS
- ↑ Eagleson, Mary (1994). Concise Encyclopedia Chemistry (en inglés). Revisada, ilustrada. Walter de Gruyter. p. 1000. ISBN 9783110114515. Consultado el 7 de marzo de 2013.
- ↑ WebBook para el NaClO4
- ↑ Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone “Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. doi 10.1002/14356007.a06_483
Enlaces externos
[editar]- Ficha de seguridad INSHT (PDF)
- MSDS at Oxford University Archivado el 19 de abril de 2008 en Wayback Machine.
- WebBook para el NaClO4
| Control de autoridades |
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Datos: Q408491
Multimedia: Sodium perchlorate / Q408491