| Tricloruro de antimonio | ||
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 Fórmula estereoestructural del tricloruro de antimonio | ||
 Modelo de bola y varilla de tricloruro de antimonio | ||
| General | ||
| Otros nombres | Cloruro de antimonio (III), Manteca de antimonio, Cloruro de antimonio, Cloruro de estibina, Triclorostibina | |
| Fórmula estructural |
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| Fórmula molecular | SbCl3 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 10025-91-9[1] | |
| Número RTECS | CC4900000 | |
| ChEBI | 74856 | |
| ChemSpider | 23199 | |
| PubChem | 24814 | |
| UNII | J281401KK3 | |
| KEGG | C15235 | |
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Cl[Sb](Cl)Cl
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| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Sólido incoloro, muy higroscópico | |
| Olor | Fuerte, sabroso | |
| Densidad | 3140 kg/m³; 3,14 g/cm³ | |
| Masa molar | 225,81 g/mol | |
| Punto de fusión | 346,5 K (73 °C) | |
| Punto de ebullición | 496,6 K (223 °C) | |
| Presión de vapor |
13.33 Pa (18.1 °C)[2] 0.15 kPa (50 °C) 2.6 kPa (100 °C) | |
| Estructura cristalina | Ortorrómbico | |
| Índice de refracción (nD) | 1.46[3] | |
| Termoquímica | ||
| S0líquido, 1 bar |
601.1 g/100 ml (0 °C)[3] 985.1 g/100 mL (25 °C) 1.357 kg/100 mL (40 °C) J·mol–1·K–1 | |
| Peligrosidad | ||
| SGA |
  [4] | |
| Punto de inflamabilidad | No inflamable | |
| NFPA 704 |
0
2
1
| |
| Frases H | H314 H411[4] | |
| Frases P |
P273 P280 P305+351+338 P310[4] | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El tricloruro de antimonio es el compuesto químico de fórmula SbCl3 . Es un sólido blando e incoloro con olor penetrante que los alquimistas llamaban manteca de antimonio.
Preparación
El tricloruro de antimonio se prepara mediante la reacción del cloro con antimonio, tribromuro de antimonio, trióxido de antimonio o trisulfuro de antimonio. También se puede fabricar tratando trióxido de antimonio con ácido clorhídrico concentrado.
El SbCl3 se hidroliza fácilmente y las muestras de este compuesto deben protegerse de la humedad. En contacto con una cantidad limitada de agua, forma oxicloruro de antimonio que libera cloruro de hidrógeno :
Con más agua se forma Sb
4O
5Cl
2 que al calentarse a 460° bajo argón se convierte en Sb
8O
11Cl
12 .
Usos
SbCl 3 es un reactivo para detectar vitamina A y carotenoides relacionados en la prueba de Carr-Price . El tricloruro de antimonio reacciona con el carotenoide para formar un complejo azul que puede medirse mediante colorimetría .
El tricloruro de antimonio también se ha utilizado como adulterante para potenciar el efecto lechoso de la absenta. Se ha utilizado en el pasado para disolver y eliminar los brotes córneos de los terneros sin tener que cortarlos.
También se utiliza como catalizador en reacciones de polimerización, hidrocraqueo y cloración, así como como mordiente y en la producción de otras sales de antimonio. Su solución se utiliza como reactivo analítico para el cloral, los aromáticos y la vitamina A.[5]Tiene un gran potencial como catalizador de ácido de Lewis en la transformación orgánica sintética.
Una solución de tricloruro de antimonio en sulfuro de hidrógeno líquido es un buen conductor, aunque sus aplicaciones están limitadas por la temperatura y la presión necesarias para que el sulfuro de hidrógeno sea líquido. [6]
Referencias en la cultura popular
En el episodio 2 de la tercera temporada del popular programa británico All Creatures Great and Small (adaptado del capítulo seis del libro All Things Wise and Wonderful ), varios terneros murieron en la granja de Kate Billings tras un episodio de gastroenteritis inespecífica, cuya causa se determinó posteriormente que era la ingestión de tricloruro de antimonio presente en una solución tópica de «mantequilla de antimonio» que se les pintaba para cauterizar y eliminar los brotes córneos
Referencias
- ↑ Número CAS
- ↑ «Antimony(III) chloride».
- ↑ a b «Antimony Trichloride, SbCl3».
- ↑ a b c «Antimony(III) chloride».
- ↑ Patnaik, P. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8.
- ↑ Wilkinson, John A. (1931). «Liquid Hydrogen Sulfide as a Reaction Medium.». Chemical Reviews (en inglés) 8 (2): 237-250. ISSN 0009-2665. doi:10.1021/cr60030a005.
Enlaces externos
- Esta obra contiene una traducción derivada de «Antimony trichloride» de Wikipedia en inglés, concretamente de esta versión, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.
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Datos: Q411279
Multimedia: Antimony trichloride / Q411279